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    【题目】下列实验中，不能观察到明显变化的是

    A.把稀盐酸逐滴滴加到稀氢氧化钠溶液中

    B.把 Cl2通入 FeCl2溶液中

    C.把绿豆大的钾投入少量水中

    D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中

    【答案】A

    【解析】

    A.把稀盐酸逐滴滴加到稀氢氧化钠溶液中生成氯化钠和水，现象不明显，A正确；

    B.因Cl2与FeCl2溶液发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，B错误；

    C.因钾与水剧烈反应2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，C错误；

    D.因单质溴与KI溶液发生反应Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）

    根据上述流程，回答下列问题：

    （1）操作①中玻璃棒的作用是_________；

    （2）第⑤步操作的名称是_________；

    （3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______；

    （4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是___________；

    （5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述 4 种试剂的操作顺序（填序号）_________；

    （6）分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。②_________、③____________、④____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k时，△H-TΔS=O。当体系温度低于980k时．估计△H-T△S的正负符号为___，所以正反应____进行（填“自发”或“非自发”）；当体系温度高于980k时．△H-T△S的正负符号为_______。 在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以______为主，低于980k时以____为主。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的两种气体CO2和N2，它们的物质的量比是___，它们所含分子数比是___，在相同条件下它们的体积比是____，则它们的密度之比为____，摩尔质量之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

    （1）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为：

    ①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_____(填入编号，下同)，而Ⅰ不能_____。

    A.被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.与溴水发生加成反应

    C.与溴发生取代反应 D.与氢气发生加成反应

    定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成，Ⅰ需_____mol,而Ⅱ需_______mol。

    ②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有___________种。

    （2）已知萘的结构简式为，该结构简式不能解释萘的下列_______事实(填编号)。

    A.萘不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.萘能与H2发生加成反应

    C.萘分子中所有原子在同一平面上

    D.一溴代萘(C10H7Br)只有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：

    已知部分信息如下：

    ①制TiCl4的反应原理为：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为－24℃、136℃，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热时能被O2氧化

    回答下列问题：

    (1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、______________________、H、E(填字母)。

    (2)A中盛装盐酸的仪器名称是___________；G装置的作用是______________________。

    (3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________；实验室欲制备6720mLCl2(标准状态)，则理论上应转移___________mol电子。

    (4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________。

    (5)利用图所示装置测定产品纯度：取 w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示剂（注意：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]

    ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______________________。

    ②根据上述数据计算该产品的纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：

    已知部分信息如下：

    ①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一OH、一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一NO2、一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。

    ②(具有弱碱性和还原性)

    ③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R－CONH－”基。

    回答下列问题：

    (1)H的名称是_______________；C所含官能团名称是______________________。

    (2)E→F的反应类型是_________________________________。

    (3)利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是___________，测定J所含化学键和官能团的是___________。

    a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪

    (4)D+I→J的化学方程式为_________________________________。

    (5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不包括立体异构)。

    ①能发生银镜反应和水解反应；②该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 moNaOH；其中，在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为1︰2︰2︰2︰2的结构简式为___________。

    (6)已知：苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料(其他试剂自选)合成 ，设计合成路线为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是( )

    A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CCH2CH3

    C. (CH3CH2)2CHCH3D. (CH3)2CHCH(CH3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)

    （1）产物中硝酸铜的物质的量。_____

    （2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?___、___

    （3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围。_____

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