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在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即=d?q,在非极性分子中因正负电荷重心重合,故μ为0.试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的有
CS2
CS2

(2)实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0.
①由此可知,PF3分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形

②BC13分子的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

(3)治癌药Pt(NH32Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上.已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度.构型图:淡黄色者
,棕黄色者
;在水中溶解度较大的是
棕黄色者
棕黄色者
分析:(1)根据价层电子对互斥模型和题意分析.
(2)根据分子的极性和结构特点(正负电荷重心是否重合)来思考.
(3)根据分子结构和相似相溶解答.
解答:解:(1)HCl是极性键形成双原子的极性分子.根据价层电子对互斥模型可知,CS2是直线形分子,即非极性分子,其偶极矩为0;H2S、SO2中都是V形,即极性分子,其 μ>0.故 μ=0 的是 CS2,故答案为:CS2
(2)①μPF3=1.03说明PF3是极性分子,不是非极性分子,即PF3是三角锥形而不是正三角形.故答案为:三角锥形;
②μBCl3=0说明 BCl3 是非极性分子,其正负电荷重心重合,应该是平面正三角形.中心原子B与3个Cl原子形成共价键(没有孤对电子),即B的杂化方式是sp2杂化.故答案为:平面正三角形;sp2
(3)根据题意,Pt(NH32Cl2具有平面四边形结构,若μ=0,则为非极性分子,NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上,即正负电荷重心重合,故淡黄色者是;若μ>0,则为极性分子,NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的,即正负电荷重心不重合,故棕黄色者是.根据“相似相溶”规律,水是极性分子,因此极性分子的溶质易溶解在水中,即在水中溶解度较大的是棕黄色者,
故答案为:;   ;棕黄色者.
点评:本题考查了分子的极性和分子结构、分子性质的关系,具有很强的综合性,属于要求较高的题目.这类题目要求考生审清题目信息,并与所学知识结合起来.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d?q.试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是
 

(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯,3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是:
 

(3)实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0.由此可知,PF3分子是
 
构型,BC13分子是
 
构型.
(4)治癌药Pt(NH32Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上.已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度.
构型图:淡黄色者
 
,棕黄色者
 

在水中溶解度较大的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

       A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

       B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

       C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

       D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    构型,BCl3分子是    构型。

(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                    图B

 

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省东北师大附中高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型:填空题

【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化
C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面
(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:
①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    
②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是    构型,BCl3分子是    构型。
(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。
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反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积    (填“A”或“B”)

图A                    图B

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型:填空题

【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)(2分)CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

        A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

        B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化

        C.CH3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

        D.CH3中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面

(2)(3分)在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是                    

②实验测得:μPF3=1.03、μBCl3=0。由此可知,PF3分子是     构型,BCl3分子是     构型。

(3)(2分)对物质的磁性研究表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

(4)(3分)利用光电子能谱证实:在洁净铁(可用于合成氨

反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积     (填“A”或“B”)

图A                     图B

 

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