Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：

Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10		20.00
2	0.10	22.46	20.00
3	0.10	22.54	20.00

（1）第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL。滴定达到终点的现象是_____________________。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___________。

（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________

A．滴定终点时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH标准溶液，定容时仰视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1