下列说法中.正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．不自发的化学反应就不能进行D．要判断反应进行的方向.必须综合考虑体系的焓变和熵变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．不自发的化学反应就不能进行

D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

反应进行的方向由体系的焓变和熵变（自由能）综合决定

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g)

b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是( B)
A．a =1，b =2 B．a =2，b =1 C．a =2，b =2 D．a =3，b =2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法完全正确的是 ( )

A．放热反应均是自发反应

B．ΔS 为正值的反应均是自发反应

C．物质的量增加的反应，ΔS为正值

D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）

A．N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H ＝＋67.7kJ/mol

B．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)△H=-175.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB(s)

pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )。

A．（m＋n）必定小于p	B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p	D．n必定大于p

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）现有可逆反应.2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂：                                               ；
t₃：                                                ；
t₄：                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．NH₄NO₃溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释