Question

向Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液时，其沉淀的质量m和所加NaOH体积V之间的关系如图所示，则混合液中Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量之比是（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、1：3

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：图示题

分析：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为1mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液5L，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），据此计算解答．

解答： 解：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为1mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为1mL×3=3mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液5mL，则沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为5mL-3mL=2mL，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1

2

×2mL：

1

3

×3mL=1：1，故原来混合溶液中Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量之比为

1

2

：1=1：2，故选B．

点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．