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    密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c(NO2)
    c2( NO)c(O2)
    c(NO2)
    c2( NO)c(O2)
    ．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放
    放
    热反应；
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol/（L?s）
    1.5×10-3mol/（L?s）
    ；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    b、c
    b、c
    ；
    a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器内压强保持不变
    c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c
    ．
    a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度
    c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂．
    分析：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；
    （2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线；
    （3）反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比；达到平衡状态时，v逆（NO）=2v正（O2），压强不变；反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变；
    （4）及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小；升高温度平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；加入催化剂平衡不移动．
    解答：解：（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，本反应中K=
    c(NO2)
    c2( NO)c(O2)
    ，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：K=
    c(NO2)
    c2( NO)c(O2)
    ；放热；
    （2）由图象可知c为NO的变化曲线，d为氧气的变化曲线，根据方程式可知NO和NO2的反应速率相等，则b为NO2的变化曲线，
    0～2s内v（O2）=
    0.005mol/L-0.002mol/L
    2s
    =1.5×10-3mol/（L?s），
    故答案为：b； 1.5×10-3mol/（L?s）；
    （3）a、反应无论是否达到平衡状态，都满足速率之比等于化学计量数之比，故a错误；
    b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，则达到平衡状态时，压强不变，故b正确；
    c、v逆（NO）=2v正（O2）说明达到平衡状态，故c正确；
    d、容器的体积不变，反应物和生成物都是气体，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故d错误．
    故答案为：b、c．
    （4）a、及时分离出NO2气体，平衡向正反应方向移动，但反应的速率减小，故a错误；
    b、升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；
    c、增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故c正确；
    d、加入催化剂平衡不移动，故d错误．
    故答案为：c．
    点评：本题考查化学平衡移动以及平衡状态的标志，题目较为综合，难度中等，注意做题方法、判断规律的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    0.0015mol/（L?s）
    0.0015mol/（L?s）
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    bc
    bc

    a．v（NO2）=2v（O2）                b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）             d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c

    a．及时分离出NO2气体                b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                     d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    C2(NO2)
    C2(NO)C(O2)
    C2(NO2)
    C2(NO)C(O2)
      已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放
    放
    热反应．（“吸热”或“放热”）
    （2）图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是
    b
    b
    （填字母）．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol/（L?s）
    1.5×10-3mol/（L?s）
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    B
    B
    （填字母）
    A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器内压强保持不变    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器内的密度保持不变
    （4）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A、升温              B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半 D、恒温恒容下再加入0.01mol O2
    （5）达到平衡后改变下列条件，能使平衡时c（NO）减小的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A、升温                    B、恒温恒压下再充入0.01molNe    C、恒温体积缩小一半        D、恒温恒容加入0.01mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    ；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    bc
    bc

    a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c

    a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
    （ II）用石墨做电极电解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
    （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是
    ①②⑤
    ①②⑤
    （填序号，下同），其阳极的电极反应式都是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，总反应的化学方程式是
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    （2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是
    ①
    ①
    ，pH变大的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是
    ④
    ④
    ，其总反应的化学方程式是
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：09-10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

     

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

     (1)图中表示NO2的变化的曲线是____________。

     (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    a.v(NO2)=2v(O2)        b.容器内压强保持不变    

    c.v(NO)逆＝2v(O2)正    d.容器内的密度保持不变

      (3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

         __________。

      a.及时分离出NO2气体      b.适当升高温度

      c.增大O2的浓度           d.选择高效的催化剂

     

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