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80℃,101.3 kPa下,用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2N2O4)。?

图8-6?

(1)C中发生的反应,其化学方程式是        。已知原C中的气体是单一气体,它是       ,理由是                   。?

(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前 C中的气体是         。?

(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为?1.40 L? 和2.24 L,且A中的气体经过B管后,B管增重了?1.40 g?。经计算和推理可判定A中的气体是        ,其质量为        g(不必写出计算和推理过程)。?

(1)2NO+O22NO2 NO NO是无色气体,NO转化为NO2时,体积不变,仅是颜色改变 (2)NO和NO2 (3)CO2和O2 2.6?


解析:

没跟水反应前,C筒NO2、NO体积分别为V(NO2)、V(NO),则有?

V(NO2)=1.68 L?

由B筒进入C筒中O2体积V(O2)=×1.68 L=0.84 L。?

设A中CO2、O2的体积分别为V(CO2)和V(O2),由进入C筒中O2计算?

?

A中气体质量:×44 g·mol-1+×32 g·mol-1=2.6 g。

图8-7

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

随着环保意识增强,清洁能源越来越受到人们关注.
(1)甲烷是一种理想的洁净燃料.已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1
H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出热量为
267.1kJ
267.1kJ

(2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值.
该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
①若800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表.
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
则此时正、逆反应速率的关系是
A
A
.(填下列相关选项的字母符号)
A.v(正)>v(逆)  B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D.无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,张山同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa,其余实验条件见下表).
实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol?L-1 H2O初始浓度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
,P=
303
303

设计实验2、3的目的是
探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响

实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是
K2>K1=K3
K2>K1=K3
(用K1、K2、K3表示).
(3)利用催化剂,通过两步反应可将水分解制得氢气,若第一步反应为:MnFe2O4
 >1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑,则框内物质为
O2
O2

第二步反应的化学方程式为
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2
(可不写反应条件).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?江门一模)氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
,该化学键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)

(3)NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
,NH4+的空间构型为
正四面体
正四面体

(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3
结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3

②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3

结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

亚硫酸钠用途广泛,可作漂白剂、显影剂、防护剂等.近年来,以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展.生产流程如图1所示:
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(1)中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是:
 
;所需玻璃仪器有
 

(2)“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液,在60℃~80℃时,不断搅拌,加入NaCl细晶体,就有无水亚硫酸钠析出,析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为
 

(3)在“反应液2”通入足量SO2后,溶液中的阴离子除OH-外还有
 
;在“反应液3”中通入足量NH3的目的是:
 

(4)该生产方法的原料利用率(每制100g无水亚硫酸钠,各物质的消耗量及副产品物量)如表格:
原料 理论值 实际值 利用率
SO2 50.79 54.4 93.36%
NaCl 92.86 101.0 91.94%
NH3 26.98 30.5 88.46%
副产品NH4Cl a 87.1 --------
副产品NH4Cl的理论值a为:
 
;它与NH4Cl实际值有差别的可能原因是:
 

(5)无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制,请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图(如图2所示).
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科目:高中化学 来源: 题型:

80℃,101.3 kPa下,用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2N2O4)。?

图8-6?

(1)C中发生的反应,其化学方程式是        。已知原C中的气体是单一气体,它是       ,理由是                   。?

(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前 C中的气体是         。?

(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为?1.40 L? 和2.24 L,且A中的气体经过B管后,B管增重了?1.40 g?。经计算和推理可判定A中的气体是        ,其质量为        g(不必写出计算和推理过程)。?

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