Question

（12分） X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：

（1）X元素的名称是________________。

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。

（3）写出F的电子式______________________________。

（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________， ；

B中含有的化学键是 ；请举一例说明B的用途_____________。

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

 

Answer 1

（1）钠 （2） Na＞O＞H （3）

（4）2Na+2H2O＝4NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；离子键和非极性键；作呼吸面具和潜水艇里氧气得来源 （5）2H2O2 2H2O+O2

【解析】

试题分析：（1）B为淡黄色固体可推测为Na2O2，三种元素中有Na和O。C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，可知三种元素还包括H。A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H．则A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH．故X元素的名称是：钠。（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）：Na＞O＞H。

（3）F的化学式：NaOH，F的电子式：。

（4）X为Na，B为Na2O2，E为H2O，X单质、B分别与E反应的化学方程式：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子．故含离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键。

（5）C为H2O2，Y为O，反应的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2↑。

考点：考查元素周期表，原子结构，元素及其化合物的性质，化学键