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    13．将20gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出20g氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

    解答 解：20g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，该溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.05L}$=10mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
    ①上述反应体系中化学反应方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
    ②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为PH3+H2O=PH4++OH-．
    （2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为KAl（SO4）2.12H2O．
    （3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
    CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中元素X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是一种淡黄色固体．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y均只有1种氧化物
    B．原子半径：X＜Y＜Z
    C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞W
    D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
    B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．容量瓶上不存在的标记是（　　）
    A．刻度线B．容积C．压强D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．13克锌和足量的盐酸反应
    （1）在标准状况下，能生成多少升氢气？
    （2）若所用盐酸浓度为1mol/L，需要这种盐酸多少毫升恰好完全反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某无色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+，Ca2+，SO32-，SO42-，CO32-和Cl-中的一种或几种离子，现进行如下检验操作：
    （1）滴加稀盐酸，溶液无明显现象．
    （2）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    则溶液中一定存在Na+、SO42-
    一定不存在Ag+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
    可能存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，放出气体的物质的量最多的是（　　）
    A．0.1mol Fe与足量的盐酸反应B．0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
    C．0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应D．0.1mol Fe与足量的水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”（己知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．
    Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
    （1）如何检查该装置的气密性将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好
    （2）实验中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
    （3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
    Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应的产物
    （1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
    假设一：黑色固体全部是Fe3O4  假设二：黑色固体全部是Fe2O3  假设三：黑色固体全部是FeO
    乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是假设二，理由是由于Fe2O3为红棕色粉末．则可以根据固体颜色直接否定假设二．
    （2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选）．
    限选实验试剂：1mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品红溶液．
    实验步骤预期实验现象与结论
    取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解
      

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