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    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol苯乙烯都能与4moH2发生加成反应，说明其分子内含有4个碳碳双键
    B、蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
    C、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
    D、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
    考点：蔗糖、麦芽糖简介,化学反应速率的影响因素,常见有机化合物的结构,乙醇的化学性质
    专题：
    分析：A．苯乙烯含有1个碳碳双键；
    B．蔗糖在人体内水解为葡萄糖和果糖；
    C．乙醇在一定条件下可以连续氧化生成乙醛，最终生成乙酸；
    D．酶是一种蛋白质，在高温下变性．
    解答： 解：A．苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，1mol苯乙烯可以和4mol H2发生加成反应，苯乙烯含有1个碳碳双键，故A错误；
    B．蔗糖在人体内水解为葡萄糖和果糖，故B错误；
    C．乙醇可催化氧化生成乙醛，连续氧化后生成乙酸，故C正确；
    D．酶是一种蛋白质，在高温下变性，属于不可逆过程，而不再具有催化活性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的性质，学习时按照结构决定性质这一主线，抓住物质的官能团，尤其注意典型有机物和常见官能团的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是化学实验的一种常用方法．如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
     序号 硫酸的体积/mL锌的质量/g 锌的形状 温度/℃完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g 
     1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
     2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m2
     3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m1
     4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
     5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
     6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
     7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
    （1）化学反应速率本质上是由
     
    决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明
     
    对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，
     
    反应速率越快．
    （2）我们最好选取实验
     
     （填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的
     
    反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述错误是（　　）
    A、1 mol M最多可与5 mol H2（不考虑酯键与氢气加成）反应
    B、M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
    C、1 mol M在浓硫酸存在下可与2 mol CH3COOH发生酯化反应
    D、1 mol M可与1 mol HBr（氢溴酸）反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，②
     
    ，④
     

    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ④
     

    （4）请写出与乙酸乙酯有相同官能团的异构体（2种）
     
    、
     
    ．请写出能与碳酸钠反应生成二氧化碳乙酸乙酯的异构体（2种）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

    方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
    （1）A的分子式为：
     
    ；
    （2）A的结构简式为：
     
    ；
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
    ①分子中不含甲基的芳香酸：
     
    ；
    ②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：
     
    ．
    （Ⅱ）如图是某药物中间体的结构示意图：

    试回答下列问题：
    （1）观察上面的结构简式与立体模型，通过对比指出结构简式中的“Et”表示
     
    ；
    （2）Et与下列哪种微观粒子所含电子数相同
     
    ．
    A．S    B．Cl          C．Ar    D．K
    （3）下列有关该药物中间体的说法中正确的是
     
    ．
    A．分子式为C9H13O3           
    B．只含有一种官能团
    C．是乙酸乙酯的同系物      
    D．既含有极性键，又含有非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度．回答下列问题：
    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    ．
    A．沿玻璃缓慢倒入   B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    ．
    A．用温度计小心搅拌            
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯              
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
       起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
     
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），则中和热△H=
     
    （取小数点后一位）．
    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
     
    ．
    A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是（　　）
    A、苯（溴）
    B、淀粉（葡萄糖）
    C、甲苯（苯酚）
    D、苯甲酸（苯酚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，且反应条件略去）．
    请回答下列有关问题．
    （1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则：
    ①B瓶溶液的作用是：
     
    C瓶溶液的作用是：
     

    ②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以达到原来B、C瓶所起的作用，此时B瓶溶液中的实验现象应为：
     
    ．
    （3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（　　）
    A、①②③B、①②C、②③D、①③

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