今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896ml（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液
后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g。根据上述实验，
以下推测正确的是
A． K＋一定存在 B． 100 mL溶液中含0.02 mol CO
C． Cl－一定存在 D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)
4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
A．c1∶c2=2∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4
C． X、Y的转化率相等 D． c3的取值范围为0＜c3＜0.28 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A．氧化性：ClO－＞I2
B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性
C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为
g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金
充分反应后测定剩余固体质量
g
实验设计2：镁铝合金
生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题：
（1）实验设计1：
①在溶解、过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外还有 。
②镁的质量分数： 。如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干，再测定剩余固体质量。则镁的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图,进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量试剂。
c．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录
C的液面位置；
d．检查气密性；
e. 将药品和水装入各仪器中，连接好；
①上述操作的顺序是：________________（填序号）。
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：
_____________ 。
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案测定其中镁的质量分数：
铝镁合金 溶液 过滤，测定质量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
[化学——选修2：化学与技术](15分)
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na＋ | Mg2＋ | Cl－ | SO |
| 浓度/(g·L－1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。
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，若该粒子为离子，则它的原子序数可能为( )