己烯雌酚是一种激素类药物.其结构简式如下图所示.下列有关叙述中不正确的是A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C．己烯雌酚为芳香族化合物D．己烯雌酚可发生加成.取代.氧化.加聚.酯化.硝化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是

A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2

B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C．己烯雌酚为芳香族化合物

D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

【解析】

试题分析：A、由己烯雌酚得结构简式可判断其分子式，正确；B、苯环的6个C原子共面，碳碳双键的4个C原子共面，但是碳碳单键可以旋转，所以一定共面的C原子有10个，错误；C、该分子中含有苯环结构，所以属于芳香族化合物，正确；D、己烯雌酚分子中存在苯环、酚羟基、碳碳双键，所以可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应，正确，答案选B。

考点：考查对有机物分子的判断，官能团的化学性质

练习册系列答案

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（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min

总压强p

100 kPa

5.6

6.4

6.8

则平衡时氨气的转化率为___________。

（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

③计算HA－二级电离平衡常数Ka2= 。

④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：。

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下列说法不正确的是：

A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃

B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化

D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类

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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定

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【化学–选修2：化学与技术】（15分）

重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。

（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。（写一种即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是。

（4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将移动(填“正向”、“逆向”“不”)。

（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型无机非金属材料

B．是放射性警示的标志

C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离

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（12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如下图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）甲装置的作用是：；冷却水从（填“a”或“b”）口进入。

（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

（1）试剂1可以是（填编号），作用是。

A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇

（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。

（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为（结果保留三位有效数字）。

（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是（填编号）。

A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出

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(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合