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    1．下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）
    A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
    B．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
    C．Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
    D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

    分析 A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
    B．乙烯与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．根据浓的NH4Cl溶液电离出铵根离子，结合氢氧化镁产生的氢氧根，从而促进氢氧化镁的溶解；
    D．油脂在碱性条件下的水解反应可以制作肥皂．

    解答 解：A．过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
    B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，还能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，两个反应原理不同，故B错误；
    C．因为浓的NH4Cl溶液电离出铵根离子，结合氢氧化镁溶解时产生的氢氧根，从而促进氢氧化镁的溶解平衡向溶解方向移动，所以Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液，故C正确；
    D．油脂在碱性条件下可以水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用此反应可以制作肥皂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见物质的组成、结构与性质的关系，题目难度中等，涉及碱性氧化物概念、难溶物溶解平衡、油脂的水解、乙烯的性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

    （1）写出有关物质的化学式：
    BHCl，FFe3O4，HFeCl3．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
    （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
    （4）写出B与MnO2共热生成D的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）
    A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物
    B．原子半径：E＞F＞C＞D
    C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    D．元素的非金属性：D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验叙述正确的是（　　）
    A．向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应
    B．实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔
    C．向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液
    D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL．
    应称取碳酸钠固体的质量为26.5g；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为71.5g；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液62.5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子反应方程式不正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
    B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）
    A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
    C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$ SO2↑+Cl2↑
    H2SO410.4338吸水性且不易分解
    实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
    （1）仪器A冷却水的进水口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    ④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ⑤比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥

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