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    【题目】符合下列条件分子式为C9H6O2 所有的同分异构体的数目为

    a．分子中含有 -COO- 基团

    b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构

    c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物

    A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种

    【答案】B

    【解析】

    由分子式C9H6O2计算可知该有机物不饱和度为7，由条件a、b可知该有机物中含有苯环和-COO-，因此还剩下2个碳为未知结构。又由于2个碳需存在两个不饱和度，因此为碳碳叁键。从苯环上的氢原子被氯原子取代后得到两种一氯代物，可知碳碳叁键与-COO-处于对位关系。由此解题。

    由分子式C9H6O2计算可知该有机物不饱和度n==7。由条件a、b可知该有机物中含有苯环和-COO-，因此还剩下2个碳为未知结构。又由于2个碳需存在两个不饱和度，因此为。从苯环上的氢原子被氯原子取代后得到两种一氯代物，可知与-COO-处于对位关系。因此，符合条件的同分异构体为、，共2种。

    答案应选B。

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    【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

    （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。

    （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。

    （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

    （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

    ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）

    ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。

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    【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

    （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a.溶液的pH不再变化

    b.v(I)=2v(AsO33)

    c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

    d. c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    【题目】某有机物的结构简式为下列叙述正确的是

    A. 1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOH

    B. 该有机物可通过加聚反应生成

    C. 该有机物水解所得的产物能发生加成反应

    D. 该有机物分子的单体为两种

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    A. 1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2

    B. 3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2

    C. 2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2

    D. 3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2

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    C.甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物

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    【题目】下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。

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    B.制取并检验SO2气体

    C.制取并提纯乙酸乙酯

    D.制取并检验乙炔

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    【题目】室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知Ka(HA)=5×10-4。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.b点时，HA的电离大于A- 的水解，溶液呈酸性

    B.从题给数据中无法计算a点时溶液的pH

    C.忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8

    D.该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂

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