Question

【题目】25℃时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）
A.a点时溶液的pH＜1
B.c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）
C.de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣）
D.a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0.1mol/L，a点时溶液的pH＜1，故A正确； B．c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42﹣），b点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；
C．de段上的点氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液中电荷守恒为：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）＞c（H+），c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣），故C正确；
D．b点恰好消耗完H+ ， 溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4 ， 溶液中溶质都是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电性变化不大，故D错误；
故选D．