Question

（2012?烟台一模）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）砷化镓的化学式为

GaAs

．
（2）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

NH₃＞AsH₃＞PH₃

（用氢化物分子式表示）．
（3）比较二者的第一电离能：As

＞

Ga（填“＜”、“”或“=”）．
（4）下列说法正确的是

BCD

（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键．

Answer 1

分析：（1）利用均摊法确定其化学式；
（2）NH₃分子间存在氢键，沸点最高，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的沸点越高；
（3）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga；
（4）A．由题中晶胞图可知A显然是错误的；
B．将与同一个镓原子相连的砷原子连接后可得正四面体结构；
C．根据电负性的概念可知选项C正确；
D．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，D正确．

解答：解：（1）该晶胞中，Ga原子个数=4，As原子个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以其化学式为：GaAs，
故答案为：
GaAs；
（2）由于NH₃分子间存在氢键，所以NH₃的沸点最高，由于AsH₃的相对分子质量大于PH₃，故AsH₃的沸点高于PH₃，故答案为：NH₃＞AsH₃＞PH₃；
（3）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，故答案为：＞；
（4）A．NaCl晶体中，钠离子位于顶点和面心，氯离子位于棱和体心，二者晶体结构不同，故A错误；
B．将与同一个镓原子相连的砷原子连接后可得正四面体结构，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故C正确；
D．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故D正确．
故答案为：BCD．

点评：本题考查晶胞的计算、沸点的比较及第一电离能的大小比较等知识，题目难度中等，本题注意晶胞的计算方法和元素周期律的利用．