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    2．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说法正确的是（　　）
    A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+
    B．鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移
    C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H•
    D．处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

    分析 A．原电池中负极金属铁失电子生成亚铁离子；
    B．氧从0价变为-2价，1mol氧气得到4mol电子生成2mol•OH（羟基自由基）；
    C．正极发生还原反应，为氢离子得到电子生成强还原性的H•（氢原子）；
    D．处理含有C2O42-的污水时，有氢气生成，上端需开口．

    解答 解：A．在原电池中，铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
    B．鼓入空气时，发生O2+2H•═2•OH，1mol氧气得到4mol电子生成2mol•OH（羟基自由基），故B错误；
    C．利用原电池原理处理酸性污水，正极发生还原反应，为氢离子得到电子正极的电极反应式为H++e-=H•，故C正确；
    D．处理含有C2O42-的污水时，正极有氢气生成，上端需开口，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生电解池原理净化水的过程，注意电化学知识的迁移应用是关键，试题培养了学生综合运用化学知识解决化学生活中问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    D．苯不能与Br2（CCl4）发生加成反应，故苯为饱和烃

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    B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
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    10．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（　　）
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    B．沉淀F为Fe（OH）2
    C．实验室可用排水法收集气体D
    D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生

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    17．二元酸H2A在水中的电离方程式是：
    H2A═H++HA-； 
    HA-?H++A2-．
    在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（　　）
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    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）═0.1mol•L-1D．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

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    A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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    14．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．铝热剂B．福尔马林C．干冰D．碘酒

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