Question

12．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试回答：
（1）元素名称：A碳 C钠 D硫
（2）写出B元素在周期表中的位置，第二周期，第VIA族．
（3）AB₂ 的电子式为；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为．
（4）用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程．
（5）一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以极性键（填极性或非极性）结合的化合物．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大．A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大．A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素．
（1）通过以上分析知，A是碳，C是钠，D是硫，故答案为：碳；钠；硫；
（2）B为氧元素，处于周期表中第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；
（3）CO₂分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为，C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：；；
（4）C₂D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（5）一般情况下，碳元素与氢元素形成的化合物是以极性键结合的化合物，
故答案为：极性．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对电子式的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的性质过程．