Question

1．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中：c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． 将0.01 mo1•L^-1的盐酸与0.01 mo1•L^-1氨水等体积混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 在0.1 mo1•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据H₂S溶液中的电荷守恒判断；
B．反应后生成氯化铵，铵根离子部分水解，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．pH=5的H₂S溶液中，根据电荷守恒可知：c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），故A错误；
B．将0.01 mo1•L^-1的盐酸与0.01 mo1•L^-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．0.1 mo1•L^-1CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及各种守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．