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    从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、灼烧固体应使用坩埚，此处用蒸发皿，错误；B、过滤时溶液应用玻璃棒引流到漏斗中，错误；C、分液操作，正确；D、蒸馏时温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。

    考点：考查化学实验基本操作。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是

     

    X

    Y

    Z

    A．

    酸

    化合物

    纯净物

    B．

    电解质

    盐

    化合物

    C．

    胶体

    分散系

    物质

    D．

    碱性氧化物

    氧化物

    化合物

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________(填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀，则调节pH的范围是___________________.

    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是 。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

    A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜ E

    B．对应氢化物的热稳定性：D > E

    C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

    （1）Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。

    （2）XY2－ 离子的立体构型是 ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是 。

    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列叙述正确的是

    A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

    B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + c(HSO3－) + 2c(H2SO3)

    C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

    D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    （12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    （1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为 、 。

    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

    根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率 ；温度升高，O3分解速率 （选填“加快”或“减慢”）。

    （3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若反应在恒容密闭容器中进行，下列相关图像正确的是 （填字母）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：

    （1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；

    A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁

    （2）F的化学式为 ；

    （3）I与氯气反应的离子方程式为 ；

    （4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

    （5）D与L反应的离子方程式为 。

     

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