将ag Fe2O3.Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+.Al3+刚好完全沉淀.用去NaOH溶液100 mL.则NaOH溶液的浓度为A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3）42+，反应中H2O2 的作用是。写出操作①的名称：。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作 ⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

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下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是

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B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多

C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：

（1）D原子的核外电子排布式为，E的价层电子轨道示图为______________。

（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；

（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是。

（4）化合物D2B的立体构型为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为．

（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。