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    某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2]
    [制取氨气]
    （1）装置A中的反应
     
    （填“是”或“不是”氧化还原反应．
    （2）实验室用装置A还可以制取的气体有
     
    （填“O2”或“H2”）．
    （3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度
     
    （填“大”或“小”）．
    （4）用5.35gNH4Cl固体，最多可制得NH3的物质的量是
     
    mol．（NH4Cl的摩尔质量为53.5g?mol-1）
    [实验探究]
    （5）已知氨气极易溶于水，为了吸收氨气应选择的装置是
     
    （填“B”或“C”）．
    （6）向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变
     
    （填“红”或“无”）色．
    （7）将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，可以观察到玻璃棒之间出现大量
     
    （填“白烟”或“白雾”）．
    [知识拓展]
    （8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰水滴加浓氨水，可以快速制取氨气．生石灰可用下列
     
    （填序号）物质代替．
    ①碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）   ②石灰石（CaCO3）
    [知识应用]
    （9）氨气是一种重要的化工原料，请你写出它的一种用途：
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：氮族元素
    分析：（1）装置A中是氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气的复分解反应不是氧化还原反应；
    （2）实验室制备氧气利用固体+固体加热反应生成；
    （3）氨气密度小于空气；
    （4）依据氮元素守恒计算生成氨气最大量；
    （5）吸收极易溶于水的气体可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
    （6）氨水溶液中一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性；
    （7）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵；
    （8）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物；
    （9）依据氨气选择和用途分析，工业上制备硝酸，做制冷剂等．
    解答： 解：（1）装置A中是氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应前后无元素化合价变化属于非氧化还原反应，是复分解反应，不是氧化还原反应；
    故答案为：不是；
    （2）实验室制备氧气利用固体+固体加热反应生成，符合装置图的要求，制备氢气用心和稀硫酸反应，反应不需加热；
    故答案为：O2；
    （3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度小；
    故答案为：小；
    （4）依据氮元素守恒计算生成氨气最大量，用5.35gNH4Cl固体物质的量=
    5.35g
    53.5g/mol
    =0.1mol，最多可制得NH3的物质的量为0.1mol；
    故答案为：0.1；
    （5）吸收极易溶于水的气体可以用倒扣在液面的漏斗防止倒吸；
    故答案为：B；
    （6）氨水溶液中一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变红色；
    故答案为：红；
    （7）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；
    故答案为：白烟；
    （8）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，滴加浓氨水，可以快速制取氨气；
    故答案为：①；
    （9）依据氨气选择和用途分析，工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等；
    故答案为：工业上制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等．
    点评：本题考查了氨气的性质分析应用．实验室制备方法，注意实验基本操作的理解应用和氨气性质的熟练掌握是解题关键，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　  
    ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S　　
    ③原子半径：Na＞Mg＞O
    ④还原性：F-＞Cl-＞S2-　 
    ⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A、③⑤B、②③
    C、①③④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是
     

    A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
    B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
    C．将Na2SO4?10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
    D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的另外两种氧化物）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

    （1）铝土矿中所含元素在地壳中的含量位于前四位，则所含两种杂质是
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）步骤Ⅴ中的阳极反应式是
     
    ．
    （4）滤液c可通过如下方法转化为溶液B和气体C而循环使用，则①中发生反应的化学方程式为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化钡溶液逐滴加入硫酸钠溶液中，溶液的导电能力
     
    （填“变大”“变小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性．
    （1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接
     
    ，B接
     
    ；
    （2）图中的“炭棒”能否换为“铁棒”
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ；（用电极反应式及相应文字说明）
    （3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ；
    （4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液恢复至室温后溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．
    （1）测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据．该探究性学习小组设计如下测定方法，需要记录的数据如下：
    ①
     
    ；
    ②生成氢气的体积．
    根据测定的实验数据，处理后可求得氢气的反应速率．
    （2）该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
    实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s
    Ⅰ薄片15200
    Ⅱ薄片2590
    Ⅲ粉末2510
    ①该实验的目的是探究
     
    、
     
    对锌和稀盐酸反应速率的影响；
    ②实验Ⅰ和Ⅱ表明
     
    ，化学反应速率越大；
    ③实验Ⅱ和Ⅲ表明
     
    ，化学反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在100℃、101 KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69KJ，则H2O（g）?H2O（l）  的△H=-40.69KJ/mol
    B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-4mol2/L2，则所有含固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg 2+ ）=C（CO32-），且 C（Mg2+）?C（CO32-）=6.82×10-4mol2/L2
    C、已知：C-C的键能348KJ/mol，C=C的键能610KJ/mol，C-H的键能413KJ/mol，
    H-H的键能436KJ/mol，的焓变为：△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol
    D、碳酸氢钠溶液中存在：c（H*）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性小组设计的一个储气装置图．
    ①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中
    B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹
    C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹
    D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；
    ②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-）
    B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（ H+）
    C、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
    D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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