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    已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3 (s)+10H2O(1) △H = +Q2kJ/mol(Q2>0)则Q1和Q2的关系为( )

    A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

    A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．酒精——易燃气体

    C．KMnO4——氧化剂 D．甲烷——易燃气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

    (1)该反应的逆反应为___________反应（填“吸热”或“放热”），且m+n____________p(填“＞”“=”“＜”)。

    (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    (3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。

    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色______ _；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )

    A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

    B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是( )

    A．平衡后，容器内压强：P甲<P乙

    B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

    C．平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大

    D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与活化能有关的说法明显错误的是( )

    A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

    B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大

    C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞

    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学反应的认识错误的是( )

    A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化

    C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学反应

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）

    A．该分散系的分散质为Fe2O3

    B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O

    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

    D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：简答题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1

    （1）已知：

    ①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1

    C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1

    则a= kJ·mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ②下列说法正确的是 (填字母)。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

    c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率

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