[题目]将1.0molX气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中.发生反应2X2Z.2min末.测得生成了0.4mol W．(1)前2min以X表示的平均反应速率为,(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是．A.单位时间里.消耗2mol X.同时生成2mol WB.单位时间里.消耗2mol X.同时也消耗了2mol ZC.反应混合物中各物质的浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】将1.0molX气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反应速率为；
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是．
A.单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W
B.单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z
C.反应混合物中各物质的浓度相等
D.反应混合物中各物质的浓度不再改变．

【答案】
（1）0.1mol/（L?min）
（2）BD
【解析】解：（1）2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）反应开始 1.0mol 1.0mol0 0
2min末0.6mol 0.8mol 0.4 mol0.4 mol
所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）= = =0.1mol/Lmin，
所以答案是：0.1mol/Lmin；（2）A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W，都是正反应方向，故A错误；B．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆），故B正确；C．反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡，故C错误；D．反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征，故D正确；所以答案是：BD．
【考点精析】利用反应速率的定量表示方法和化学平衡状态的判断对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列属于组成细胞的微量元素一组是（）

A.C H N P MgB.Cl Fe S N Mg

C.B Cu Zn Mn MoD.N P K Cu Fe I

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请回答下列问题：

（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备A的离子方程式为：__________________；

（2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃烧的现象是____________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①C +丙：_____________________________________________；

②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；

③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、NO、CO

C. pH=13的无色溶液中：Cu2+、NO、HCO3－、Al3+

D. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO、I－、SCN－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是(　　)
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C．	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D．	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该溶液一定含有SO32-

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，装置的主要缺点是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．