Question

10．现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：
（1）其体积约为11.2L；
（2）将其与H₂在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）此反应中电子转移的数目约为6.02×10²³个；
（4）生成的HCl的物质的量为1mol
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为100mL．

Answer 1

分析 （1）标准状况下，Vm=22.4L/mol，利用n=$\frac{m}{M}$、V=n×Vm来计算；
（2）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式；
（3）根据化合价的变化来计算转移的电子数；
（4）根据Cl原子守恒来计算生成的HCl的物质的量；
（5）根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O来计算．

解答 解：（1）Cl₂的物质的量为$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，其标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（2）Cl₂与H₂完全化合生成HCl，反应为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故答案为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）Cl元素的化合价由0降低为-1价，则该反应中转移的电子数为0.5×2×（1-0）×N_A=6.02×10²³，故答案为：6.02×10²³；
（4）由Cl原子守恒可知Cl₂～2HCl，则HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1；
（5）由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，完全中和时NaOH的物质的量为1mol，则NaOH的体积为$\frac{1mol}{10mol/L}$=0.1L=100mL，故答案为：100．

点评 本题考查学生有关物质的量、反应中转移电子数、物质的量浓度的计算，明确计算公式是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查．