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    下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(    )

    A．Cl2             B．  O2                    C．SO2           D．NH3


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)

    ΔH1＝a kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　    ΔH3＝c kJ·mol－1

    则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

    A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

    C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

    D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。

    (2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是__________________________(填字母代号，下同)。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________________。

    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。

    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入氦气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    (3)25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（   ）

    A．氯化铝       B．碳酸氢钠        C．硫酸镁       D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（    ）              

    A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

    B．SiO2是制光导纤维的主要原料

    C．硅酸可由SiO2直接制得。

    D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是       (     )                                                                        

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物   

    A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

     


    (1)请为该实验选择合适的发生装置             (填“A”或“B”)。

    (2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置         个洗气瓶，其中第一个洗气瓶内要盛放        （填试剂名称）。

    （3）当实验室中用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸制取氯气时，反应的离子方程式为                                           ，等物质的量的高锰酸钾固体和MnO2分别与足量浓盐酸反应时，产生氯气的体积比（同条件下）为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列信息为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据该信息判断以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.166

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A．M与Q在同一周期                 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

    C．M与T形成的化合物具有两性       D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)组成符合CnH2n－2的某种烃，它完全燃烧时所消耗O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：

    ①该烃的分子式为______________

    ②若该烃为炔烃，且分子结构中含有两个支链，则该烃的系统命名为____________

    ③若该烃为二烯烃，且分子结构中没有支链，与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式：________________(有机物用结构简式表示)。

    ④若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，且分子结构中没有支链，则其结构简式为________

    (2)有机物A是链状分子，化学式是C6H12，且A分子的一氯代物只有一种结构。

    ①A的结构简式为____________；A分子中在同一平面上的碳原子数为_________。

    ②A的二氯取代产物的异构体有__________种。(不考虑顺反异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

    (1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

    (2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

    关于反应(1)、(2)的分析不正确的是

    ①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂

    ②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应　③每生成19.2 g Ti，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－　④a＝1，b＝c＝2

    A．①②④　　　　　　   B．②③④

    C．③④                     D．②③

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