练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为100，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）
    A．17%B．5%C．25%D．33%
    在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为100，则2HX（g）?H2（g）+X2（g）的平衡常数为0.01，
    设该温度时HX（g）的最大分解率为x，
    2HX（g）?H2（g）+X2（g）
    初始1.0mol/L 0 0
    反应xmol/L
    x
    2
    mol/L
    x
    2
    mol/L
    平衡（1.0-x）mol/L
    x
    2
    mol/L
    x
    2
    mol/L
    平衡常数=
    x
    2
    ×
    x
    2
    (1.0-x)2
    =0.01    ，x=17%，
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
    B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
    C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
    D．图四中t0时增大了SO2的浓度，使平衡向正反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一化学平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右图表示A的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（　　）
    A．正反应是吸热反应
    B．（m+n）＜（p+q）
    C．压强增大，A的转化率减小
    D．温度升高，A的转化率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol?L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol?L-1的配比是（　　）
    A．4molA+2molB
    B．3molC+1molD+2molA+1molB
    C．3molC+1molD+1molB
    D．3molC+1molD

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为______．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是______．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______．发生反应的离子方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
    （1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=______．
    （2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式______．
    （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
    为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=______．
    （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    ①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和______．
    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
    a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）＞c（Na+）
    （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为______；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为______L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：

    （i）该反应属于______反应：（填“吸热”或“放热”）．
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=______；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：______填序号）
    a．该反应使用催化剂意义不大；
    b．该反应发生将在很短时间内完成；
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    d．该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：______．
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强______倍．
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（　　）
    A．K2和K1的单位均为mol/L
    B．K2＜K1
    C．c2（CO）=c2（H2O）
    D．c1（CO）＞c2（CO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ．
    （1）比较a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系______（用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是______．
    A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
    C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
    A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
    C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
    （6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量______（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案