Question

如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（　　）

• A、盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗
• B、B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染
• C、该装置设计不够严密，可能会出现倒吸
• D、析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶

Answer 1

考点：蒸发和结晶、重结晶,常见的生活环境的污染及治理,过滤、分离与注入溶液的仪器

专题：

分析：A、盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；
B、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫不能排放到空气中，应有尾气处理装置；
C、该装置没有防倒吸装置，可能会出现倒吸；
D、Na₂S₂O₃的溶解度在低温时较小，一般用冷却热饱和溶液法析出．

解答： 解：A、盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，故A正确；
B、B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，吸收SO₂，防止污染，故B正确；
C、该装置没有防倒吸装置，可能会出现倒吸；故C正确；
D、Na₂S₂O₃的溶解度在低温时较小，一般用冷却热饱和溶液法析出，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了有关硫代硫酸钠的知识，理解工艺流程，掌握实验操作与设计及物质性质是解答的关键，题目难度中等．