下列叙述中正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 （ ）
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有说法不正确的是
A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量
B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8
D．温度升高，金属的导电性将变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，2 min末N2的物质的量 由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为
A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
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科目：高中化学 来源： 题型：
水的电离过程为H2O 
H+＋OH－ ，不同温度下水的离子积常数为：
K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.0×10-14。则下列叙述正确的是
A.c（H+）随着温度的升高而降低 B.在35℃时，c（H+）＞c（OH_）
C.水的电离程度(25℃) ＞(35℃) D.水的电离是吸热的
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科目：高中化学 来源： 题型：
蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 11.0 |
实验步骤如下：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A．小于1.5 B．1.5～3.3
C．7～8 D．大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。
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