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    16．请仔细看图，

    根据盖斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

    分析 根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）及其正逆反应的焓变数值相同符号相反分析．

    解答 解：由图可知，4molH（g）+2molO（g）=2molH2O（g）△H2，又正逆反应的焓变数值相同符号相反，所以2molH2O（g）=4molH（g）+2molO（g）-△H2
    根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，所以△H1-△H2+△H3=△H4；
    故答案为：△H1-△H2+△H3．

    点评 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
    （1）在电源中，B电极为   极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为  极．
    （2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生  反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极此空不填上产生的气体此空不填在标准状况下为0.224L．
    （4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了38.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了达到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．氯化钡溶液
    B．将溶液滴在pH试纸上
    C．加入Na2CO3溶液，观察现象
    D．加入足量铁粉，过滤
    E．硫氰酸钾（KSCN）溶液
    实验要求选项的标号
    （1）证明粗盐中含有少量CaCl2
    （2）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
    （3）检验氯化亚铁是否变质
    （4）证明某地雨水溶液呈酸性
    （5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
    B．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多
    C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．书写①Fe2（SO4）3 和②NaHCO3的电离方程式：
    ①Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，②NaHCO3═Na++HCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生
    反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6．（计算结果保留两位有效数字）

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度高于250℃时，催化剂的活性降低，使催化效率下降．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大CO2的浓度或及时分离出乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数将不变．
    （3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是b（填序号）
    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能1＞2
    c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    （5）常压下，把H2和He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（如图2），H2和N2可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应为N2+6H++6e-═2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属及其化合物知识在中学化学中比较重要．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72- 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol．
    （2）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
    3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是C
    A．Fe（NO3）x中的x为2
    B．稀HNO3 在反应中只表现氧化性
    C．反应中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移
    D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
    （3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO2）2[铁酸亚铁]．试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为2PbO•PbO2，其盐的形式应为Pb2PbO4．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
    （4）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质．试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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