Question

2．（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中物质的氧化性：KMnO₄＞ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．当生成标准状况下33.6L Cl₂，被氧化盐酸的质量是109.5g．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）--1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，若反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为0.3N_A或1.806×10²³．

Answer 1

分析 （1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化产物和还原产物来确定量之比；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）根据化合价的升降确定电子转移，结合物质的量的关系进行计算即可．

解答 解：（1）反应中，化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，反应中化合价升高元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂，氧化剂是高锰酸钾，还原剂是HCl，16molHCl反应其中有10mol作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，每生成5mol氯气，有10molHCl被氧化，所以生成$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol氯气时，被氧化的HCl的质量为3mol×36.5g/mol=109.5g，
故答案为：；＞；1：5；109.5g；
（2）在反应中，Mn元素化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，所以锰元素的前边系数都是2，硫化氢前边系数是5，根据原子守恒，硫酸钾的前边系数是1，硫酸锰前边系数是2，根据S守恒，硫酸前边系数是3，水前边系数为8，即2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）═1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O，
故答案为：2、5、3、1、2、5、8；
（3）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，即反应中NH₃消耗8mol，则转移电子6mol，当反应中NH₃消耗6.8g，则转移电子个数为0.3 N_A或1.806×10²³个，故答案为：0.3 N_A或1.806×10²³．

点评 本题考查氧化还原反应的特征和实质以及化学方程式的电子转移知识，是对基本概念和理论知识的考查，难度不大．