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    下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A、中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度
    B、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定
    C、用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液
    D、用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    考点：中和滴定,测定溶液pH的方法,计量仪器及使用方法
    专题：
    分析：A、用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零；
    B、铁丝玻璃棒导热，致使部分热量散失，影响测定结果；
    C、酸式滴定管可精确到0.01，用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液；
    D、使用pH时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果．
    解答： 解：A、用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零后，再测定NaOH溶液的温度，故A错误；
    B、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故B错误；
    C、酸式滴定管可精确到0.01，KMnO4溶液具有强氧化性，所以用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液，故C正确；
    D、用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了试纸的使用方法、计量仪器的使用、反应热的测定实验，题目难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）
    A、AgB、CuC、FeD、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中滴入过量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
    B、Na2O2与H2O反应    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制备NH3的反应方程式为
     

    （2）铝溶于氢氧化钠溶液中离子方程式
     

    （3）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出该化学反应方程式
     

    （4）要证明二氧化硫具有还原性可以选用溴水，可以看到的现象为
     
    ，反应的离子方程式为
     

    （5）工业上用石英来制备粗硅，该反应的化学方程式为
     

    （6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好将2*10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为
     

    （7）除去下列物质中的杂质，将除杂试剂的化学式填入中
    物质杂质所选试剂
    CO2SO2
     
    NH3H2O
     
    Cl2HCl
     
    FeAl
     
    （8）为确定某铜银合金的成分，将30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，当合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），此时溶液pH值为0，假设反应后体积仍为80毫升，则被还原的硝酸的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（　　）
    A、沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol?L-1
    B、约有2×10-5mol AgCl溶解
    C、反应后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
    D、反应后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）滴定前的准备
    ①滴定管：
     
    →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为
     
    mL．
    ②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
    （2）滴定
    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
     
    ．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：

    滴定次数
    实验数据/mL    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
    Ⅲ．数据处理与误差分析：
    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
     
    ．
    A．锥形瓶水洗后未干燥
    B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C．滴定终点读数时俯视读数
    D．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
    A、反应①的平衡常数K1=
    c(CO2)?c(Cu)
    c(CO)?c(CuO)
    B、反应③的平衡常数K=
    K1
    K2
    C、对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
    D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．
    （1）混合气体中的气态烷烃是？
    （2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？

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