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    【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )

    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6 H12O6，二者互为同分异构体

    D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

    【答案】C

    【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；甲烷和氯气的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，B项错误；葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________ 。

    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______________________。

    （3）金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式 _____________。请举一例该反应的用途______________________。

    （4）电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(图1），用环己醇制备环己烯：

    已知：

    密度(g· cm－3）

    熔点(℃）

    沸点℃

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是__________________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。

    （2）制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”），分液后用____________(填入编号）洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时加入生石灰，目的是__________。

    ③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________（填选项符号）

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成蛋白质的氨基酸之间的肽键结构式是（ ）

    A. NH－CO B. －NH－CO－ C. －NH2－COOH－ D. NH2－COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ 2HIH2＋I2

    Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

    某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

    ⑴已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

    ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=－128.3kJ·mol－1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 。

    ⑵利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/ mol·L－1

    H2O初始浓度/ mol·L－1

    1

    400

    p

    3.0

    7.0

    2

    t

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2 K3(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为 。

    ⑶ 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示。

    ①“重整系统发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1，则Fe xOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为___________。

    图1 图2

    ⑷pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于10－5mol/L，可认为该离子不存在)：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将_________。

    A．变大 B．变小 C．基本不变 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试回答下列各题：

    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

    ①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

    请填空：

    共价键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    247

    ________

    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

    （3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测现象

    A .

    酚酞溶液

    浓氨水

    ①中无色变红色

    B．

    CCl4

    液溴

    ①中变橙色

    C．

    浓氨水

    浓硫酸

    空气中产生白烟

    D．

    NaAlO2溶液

    浓硝酸

    ①中有白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

    B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

    D．由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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