Question

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	基态原子M层p轨道上有5个电子	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                   。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为            （填离子符号）。
（3）H?X与H?Y两种共价键中，键的极性较强的是        ，键长较长的是           
（X、Y用元素符号表示）。
（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是            （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                 。
（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是                                    。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 或[Ar] 3d⁶4s²（2分）
（2）Cl^-＞O^2-＞Na⁺（2分）
（3）H?O                      H?N（各1分）
（4）N＞O                    NH₃分子间存在氢键（各1分）
（5）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂（2分）

解析试题分析：ABCXY分别为Fe、Cl、Na、O、N。（1）Cl^-电子层数为3层，O^2-、Na⁺的电子层数为2层，电子层数多半径大，电子层数相同质子数多半径小，故有Cl^-＞O^2-＞Na⁺；（3）氧元素的非金属性强于氮元素，故氧氢键极性强，氧原子半径小于氮原子，故氧氢键键长短；（4）氮元素最外层电子为半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能大于相邻元素原子；氨气中存在分子间氢键，导致其熔沸点较高。
考点：考查物质结构与元素周期律有关问题。