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    用惰性电极以1 A的电流强度电解0.5 mol·L-1的NaCl溶液200 mL，当溶液的pH=12时，停止电解。求：

    (1)通电所需的时间。

    (2)生成NaOH的质量。

    (1)3 min 13s  (2)0.08 g

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?西安模拟）单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    （1）组成A单质的元素在周期表中处于第
    3
    3
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    （2）化合物B的电子式为
    ．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （4）常温下，D溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为
    21.6
    21.6
    g．
    （6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为
    67.2
    67.2
    L，电路上通过电子的物质的量为
    4
    4
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
     
    ．
    （2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：精英家教网
    2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
    则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
     
    kJ/mol
    （3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式
     
    ；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作
     
    剂．（填“氧化”或“还原”）
    （4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为
     
    ；电池中NaCl的作用是
     
    ．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

     (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。

    A.锌粉       B.铁屑

    C.KI溶液D.H2

    (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是______________________________。

    (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。

    (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

      元素代号

    相关信息

    A

    A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

    B

    B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    C

    在第3周期元素中，C的简单离子半径最小

    D

    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

    E

    所有有机物中都含有E元素

    请回答：(1)、在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式                               。

    (2)、用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：                     

    其中，阴极产物是                                 

    (3)、常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)，原因是                  (用离子方程式说明)。

    (4)、已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。

    现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是  

           (填字母代号)。

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