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    【题目】下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是(　　)

    A. K2SB. NaClC. MgBr2D. SCl2

    【答案】A

    【解析】

    A、K2S是离子化合物，K+、S2-核外电子数都是18，故选A；

    B、NaCl是离子化合物，Na+核外电子数是10、Cl-核外电子数是18，故不选B；

    C、MgBr2是离子化合物，Mg2+核外电子数是10、Br-核外电子数是36，故不选C；

    D、SCl2由非金属元素组成，属于共价化合物，故不选D。

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98 g B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol

    C. 1 mol N2的体积是22.4 L D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol

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    【题目】在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）

    A.防止铁生锈且美观 B.增大厚度防止磨损

    C.增大硬度防止撞坏 D.美观和杀菌消毒作用

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

    B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol

    C. 在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

    D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2X（g）2Y（g）+2Z（g）△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是（　　）

    A.加压B.减压C.减小Z的浓度D.降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

    A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

    B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO

    C. Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 水的电离程度：b>c>a

    B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

    C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

    D. 溶液中离子总浓度： a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.达到平衡时H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是

    A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）

    ①改变气体物质的量浓度 ②改变气体的压强 ③改变气体的温度 ④加入催化剂

    A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④

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