Question

下列各物质的性质比较中，正确的是（　　）

• A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• B、原子半径：K＞Cl＞S
• C、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．卤族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强；
B．根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；
D．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低．

解答： 解：A．随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A错误；
B．同周期元素的半径从左至右逐渐减小，则半径：S＞Cl，K在S和Cl的下一周期，半径最大，故B错误；
C．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律等，把握比较角度，难度不大．