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    下列微粒中，都是极性共价键的是（　　）
    ①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2④NH4+．
    分析：不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键．
    解答：解：①C2H6中碳原子与碳原子之间易形成非极性共价键，碳原子与氢原子之间易形成极性共价键，故①错误；
    ②H2O中氢原子与氧原子之间易形成极性共价键，故②正确；
    ③CH2Cl2中碳原子与氢原子、碳原子与氯原子之间易形成极性共价键，故③正确；
    ④NH4+中氮原子与氢原子之间易形成极性共价键，故④正确；
    故选：C；
    点评：本题考查了极性共价键、非极性共价键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别．
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    下列说法中错误的是（　　）

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    已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥型分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是（　　）

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    已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是?

    A.E、G、L、M都是10e－微粒?

    B.L、M都是极性分子?

    C.L能使紫色石蕊试液变蓝色?

    D.E离子中质子数一定大于中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知结构为正四面体形的离子E和直线形离子F反应，生成三角锥形分子M和V形分子N（组成E、F、M、N微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是

    A.E、F、M、N都是10电子微粒            B.M、N都是极性分子

    C.M能使紫色石蕊试液变蓝                   D.E离子中，质子数一定大于中子数

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