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    14．下列有机物中：

    （1）能与金属钠反应的是ABCE（2）能与NaOH反应的是BCD
    （3）能与Na2CO3反应的是BC（4）能与NaHCO3反应的是C．

    分析 含-OH的物质与Na反应，含酚-OH、-COOH、-COOC-的物质与NaOH反应，含-COOH和酚-OH的物质与碳酸钠反应，含-COOH的物质与碳酸氢钠反应，以此来解答．

    解答 解：（1）A B C E中均含-OH，与Na反应生成氢气，故答案为：ABCE；
    （2）B中含酚-OH，C中含-COOH，D中含-COOC-，均与NaOH反应，故答案为：BCD；
    （3）B中含酚-OH，C中含-COOH，均与碳酸钠反应，故答案为：BC；
    （4）C中含-COOH，与碳酸氢钠反应，故答案为：C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示．
    （1）若A是淡黄色固体单质，B能使品红溶液褪色，E为黄绿色气体的水溶液，A、B、C中含有同一种元素．
    ①C为共价（填离子或共价）化合物
    ②写出反应Ⅱ的离子方程式SO2+Cl2+2H2O═4H+SO42-+2Cl-．
    （2）若A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体；C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
    ①A中含有的化学键类型有离子键、非极性键．C的名称为氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠．
    ②写出反应I的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na2CO3，a点溶液中Na+、Cl-、HCO3-、CO32-物质的量浓度由大到小的顺序是：Na+＞Cl-＞HCO3-＞CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列离子方程式：
    （1）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液．Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    （2）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，则其工作时b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，在电池内部H+的流动方向为：由a极经固体酸膜流向b极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

    合成DMC的一种方法如下：

    （1）DMC的分子式为C3H6O3，1mol DMC在氧气中完全燃烧消耗3molO2．
    （2）化合物II核磁共振氢谱有4组峰；1mol该物质与NaOH溶液在加热条件下反应最多消耗3molNaOH．
    （3）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为．
    （4）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ是二氧化碳或CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A．酒精的燃烧热为Q3 kJ
    B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ
    C．H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化
    D．从反应③可知1mol C2H5OH（g）能量高于2 mol CO2（g）和3 mol H2O（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁在氯气中点燃，可观察到棕色烟，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$FeCl3；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质长期放在空气中质量不增加的是（　　）
    A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求完成下列各题：
    （1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程．H2O的电子式为．
    （2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9．
    （3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
    ①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为碳酸钠；丙为硅酸钠．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）
    ②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为O＞S．

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