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    16．如表给出几种氯化物的熔、沸点：
    NaClMgCl2CaCl2SiCl4
    熔点（℃）801712782-68
    沸点（℃）1 4651 4121 60057.6
    则下列各项表述与表中数据一致的有（　　）
    ①CaCl2属于离子晶体                    ②SiCl4是分子晶体
    ③1500℃时，NaCl可气化　             ④MgCl2水溶液不能导电．
    A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③

    分析 根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点．
    ①根据熔沸点较高为离子晶体分析；
    ②根据分子晶体的熔沸点较低；
    ③根据物质的沸点可判断物质形成气态时的最低温度；
    ④根据离子晶体的水溶液中存在自由移动的电子．

    解答 解：①由表格中的数据可知CaCl2的熔沸点较高，则CaCl2属于离子晶体，故①正确；　
    ②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故②正确；　
    ③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则1500℃时，NaCl可形成气态分子，故③正确；　
    ④由表格中的数据可知MgCl2的熔沸点较高，则MgCl2属于离子晶体，所以MgCl2水溶液能导电，故④错误；
    故选D．

    点评 本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ①实验时放出气体的总体积是60mL．
    ②放出1/3气体所需时间为1 min．
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度0.11 mol•L-1． （请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ⑤解释④反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．

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