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    20．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）
    A．它位于周期表的第五周期，第I A族
    B．氢氧化铷是弱碱
    C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
    D．硝酸铷是离子化合物

    分析 A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比；
    D．活泼金属和酸根离子之间易形成离子键．

    解答 解：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA族，故A正确；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Rb＞K，KOH是强碱，所以Rb也是强碱，故B错误；
    C．金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比，金属键Na＞K＞Rb，所以单质的熔沸点中钠最高，故C错误；
    D．Rb是活泼金属，易和硝酸根离子之间形成离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题以铷为载体考查碱金属元素，侧重考查同一主族元素性质递变规律及知识迁移能力，以钠、钾为例采用知识迁移的方法解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A．金刚石，晶体硅，碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．MgO＞CsCl＞NaClD．Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的碳原子总数为0.1 NA
    B．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂
    B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中
    D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    对上述流程中的判断不正确的是（　　）
    A．试剂X为NaOH溶液
    B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32-
    D．工业上还可采用热还原法冶炼Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是（　　）
    A．铁片、石墨棒，酒精B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
    C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    （2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色．
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60 mLmL．
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2000mol/L．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.0024.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．       
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．
    ③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
    （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）4.20mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制
    B．转移液体时有少量洒落
    C．量取浓硫酸时仰视刻度线
    D．定容摇匀后液面下降再加水

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