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    把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是
    A．反应后SO2有剩余B．溶液还可以吸收SO2
    C．溶液中除OH－外，只有一种阴离子D．溶液中溶质的物质的量之比为1：1
    B
    这里可能涉及两个化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,  SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。在化学反应过程中，SO2不足发生第一个反应，SO2过量，则发生第二个反应。得出两个反应的质量比：64：80=4：5；64：40=8：5。而题目中的比例是介于这两者之间的比例6：5，因此第一个反应和第二个反应均发生，并且溶液中还有Na2SO3剩余，因此溶液还可吸收SO2，可知只有B正确。考点：
    点评：本题关键在于二氧化硫的性质与二氧化碳的性质相似，在与二氧化碳反应时有量的问题，列出方程式后容易求解。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组探究：
    I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）
    II． SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH＝1]请回答下列有关问题：
    探究I
    (l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①装置A中反应的化学方程式是_______
    ②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴
    B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    探究II
    (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。
    (3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。
    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
    a．0.1 mol/L 稀硝酸         b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
    c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有①HSO3—；②S2—；③SO32—；④HS——等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是     
    A．①④B．只有①C．只有④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将浸湿了溴水的棕红色滤纸，挂在含二氧化硫的容器里，滤纸褪色了，这是因为(　　)
    A．二氧化硫具有漂白性B．溴挥发而褪色
    C．二氧化硫具有还原性D．溴被还原成Br—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况)，则下列情况不可能的是（   ）                                       
    A．加入铜的质量为6.4g
    B．加入浓硫酸中溶质0.2mol
    C．加入铜的质量大于6.4g
    D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是
    ①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备SO2
    ③将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
    ④浓硫酸吸收NH3 ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
    A．①②④B．③④⑤C．①②⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是        、           ；
    (2)反应后，装置B中发生的现象是                  ，反应的离子方程式为                    ；装置C中的现象是               ，表现了SO2的            ；装置D中现象是         ，发生反应的化学方程式为                 ；
    (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                              。
    (4)F装置的作用是             ，漏斗的作用是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）
    A．①>②>③>④B．②>③>④>①
    C．①>③>②>④D．③>①>②>④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    （1）通过试管乙中发生的            现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有     性。
    （2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用       收集方法。
    ①排水取气法    ②向上排空气取气法    ③向下排空气取气法
    （3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式                               。
    （4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是                                     ，
    此防范措施也说明产生的气体是           气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

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