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    一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。

    (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。

    (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________

    (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。

    A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体

    性质

    试剂

    化学方程式

    漂白性

     

     

    氧化性

     

     

    还原性

     

     

    酸性氧化物

     

     

     

     

    (1)氧化剂 (2)S＋O2 SO2

    (3)

    性质试剂化学方程式

    漂白性B

    氧化性DSO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

    还原性ASO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

    酸性氧化物CSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

    【解析】(1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红褪色，而与新制的氯水的反应体现SO2的还原性，与NaOH溶液的反应体现SO2的酸性氧化物的通性。

     

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    A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2

    C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑

     

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    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

    C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

    D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

     

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    A．H2　　　　　　B．Na C．Fe D．Al

     

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    电解过程中，以下判断正确的是(　　)。

    电池电解池

    AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

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    C正极：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－阳极：3Al＋3H2O－6e－

    =Al2O3＋6H＋

    D

     

     

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