Question

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者

 

后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：

 

．
（3）称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出CO₂．用“增多”或“减少”填空：
若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应放出的CO₂

 

若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应所需盐酸的用量

 

．

Answer 1

分析：（1）与盐酸分别发生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据方程式判断；
（2）胃酸主要成分为盐酸，可与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（3）M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），结合反应的方程式计算．

解答：解：（1）与盐酸分别发生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，因M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），则等质量时，NaHCO₃生成二氧化碳较多，
故答案为：＜；
（2）碳酸氢钠具有弱碱性，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治疗胃酸过多，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应放出的CO₂，生成二氧化碳气体增多，
与盐酸分别发生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，由方程式可知，等质量时，Na₂CO₃消耗盐酸多，若纯碱中含有碳酸氢钠杂质，则完全反应所需盐酸的用量减少，故答案为：增多；减少．

点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的化学方程式的书写，结合化学方程式解答该题，难度不大．