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    用31.6 g　KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    (1)该盐酸的物质的量浓度为多少？

    (2)有多少mol　HCl被氧化？

    (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    □KMnO4＋□HCl——□KCl＋□MnCl2＋□Cl2↑＋□H2O

    (1)31.6 g　KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

    (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

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    □KMnO4＋□HCl——□KCl＋□MnCl2＋□Cl2↑＋□H2O

    (1)31.6 g　KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

    (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

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    (1)试写出二元取代的化学方程式：________．

    (2)现用5.6 g　B(CH3)3和9.72 g　HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？

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