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    15．在体积均为1L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，下列示意图中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，开始氢离子浓度相同，pH相同，但醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，与等量的Na反应时，醋酸生反应速率大，以此来解答．

    解答 解：A．醋酸与Na反应生成的醋酸钠溶液中，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故A错误；
    B．因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，而醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；
    C．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，故C错误；
    D．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸先反应结束，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查酸与金属的反应及图象分析，明确酸的强弱、pH与浓度的关系、图象中纵横坐标的含义是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二   ①⑩②③ 
    三 ④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．
    （2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．
    （3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H2O和H2S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
    （5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）已知某烷烃的相对分子质量是58，该烷烃的分子式为C4H10，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；
    （2）戊烷共有3种同分异构体；其中在相同条件下沸点最低的是（写结构简式），它的一氯代物有1种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．丙烷的球棍模型为
    C．乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
    D．乙酸的分子式为C2H4O2，其中CH3-在溶液中能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．
    A$→_{△}^{NaOH/水}$B$\stackrel{一定条件}{→}$肉桂醛$→_{△}^{银氨溶液}$X$\stackrel{H+}{→}$Y$\stackrel{Br_{2}/CCL_{4}}{→}$Z
    （1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；
    （2）反应A→B的化学方程式是；
    （3）Z不能发生的反应是（填字母）b；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应
    （4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$+2Ag+3NH3+H2O；
    （5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
    ①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基  ③能发生银镜反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取pH=2的盐酸和醋酸各100毫升，再分别加入0.65克锌粉，在相同条件下充分反应后，有关叙述正确的是（　　）
    A．刚开始醋酸与锌反应速率大
    B．反应过程中盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
    C．醋酸与锌反应放出的氢气多
    D．锌分别与醋酸、盐酸反应产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A
    BCDE
    FGH
    根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）
    （1）上述元素中地壳中极为丰富的元素O，单质中熔点最高的可能是C，E、F、G离子半径由小到大的顺序是Na+＜F-＜Cl-，写出化合物A2D2的电子式；
    （2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是t0～t1．温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50%，则A2的反应速率为0.05mol/（L﹒s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）画出元素④的原子结构示意图，⑦元素的名称是硅，⑨元素的离子的电子式是，②的最简单气态氢化物中的化学键有极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
    （2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）Na．最活泼的非金属元素是（写元素符号）F．
    （3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HCl．
    （4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞Si．
    （5）①与③形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程．
    （6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
    （不考虑立体结构）．M的新旧二条合成路线如下：
    旧路线
    氯化
    新路线
    已知：（1）半缩醛可水解：
    （2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：
    RX+Mg$\stackrel{（c_{2}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
    格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．（1）取代反应（2）消去反应
    （2）写出结构简式．  A  D

    （3）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种．6任写其中一种的结构简式．中任一种
    （4）写出B→C反应的化学方程式．+$\stackrel{一定条件}{→}$+HBr
    （5）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）．
    （合成路线常用的表示方法为：目A$\frac{反应试剂}{反应条件}$→B…$\frac{反应试剂}{反应条件}$→目标产物标产物）

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