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    5．关于NaOH的问题，下列叙述正确的是②③⑤⑥⑦．
    ①易被氧化 ②呈碱性 ③有腐蚀性 ④可用钠和水反应制取 ⑤易潮解 ⑥称量时应放在小烧杯中 ⑦久置于空气中加酸有气体产生．

    分析 ①氢氧化钠性质稳定，不易被氧化；
    ②氢氧化钠属于碱；
    ③氢氧化钠有腐蚀性；
    ④钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    ⑤氢氧化钠易潮解；
    ⑥氢氧化钠易吸水；
    ⑦氢氧化钠久置于空气中得到碳酸钠．

    解答 解：①氢氧化钠性质稳定，不易被氧化，故错误；
    ②氢氧化钠属于碱，溶液具有碱性，故正确；
    ③氢氧化钠有腐蚀性，故正确；
    ④钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，且金属钠价格昂贵，所以不用钠和水反应制取氢氧化钠，故错误；
    ⑤氢氧化钠易潮解，故正确；
    ⑥氢氧化钠易吸水，称量时应放在小烧杯中，故正确；
    ⑦氢氧化钠久置于空气中得到碳酸钠，加酸有气体二氧化碳产生，故正确．
    故答案为：②③⑤⑥⑦．

    点评 本题考查学生氢氧化钠的性质以及制备方法，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有反应①Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对两个反应回答：
    （1）氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞H2SO4，还原剂的还原性强弱顺序为SO2＞HCl＞MnCl2；
    （2）反应①中氧化产物与还原产物质量比为98：73；
    （3）反应②中HCl表现出的性质是ab（填字母）．
    a．还原性  B．酸性  c．氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以乙醇为原料，制备乙二酸乙二醇酯（）．请用化学方程式表示其制备过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于离子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的说法正确的是（　　）
    A．可表示所有铜盐和强碱的反应
    B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
    C．离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱
    D．该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将含有Ag+，Ba2+，Cu2+，K+四种阳离子的溶液，按下述实验步骤进行分离，最终分别得到沉淀物或溶液．可供选择的分离试剂有氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液．试将适当的分离试剂的化学式填在括号里，生成物的化学式填在方框里，写出有关反应的离子方程式（如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在密闭容器中进行如下反应：A2（g）+B2（g）?2D（g），已知A2、B2、D的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．B2为0.1mol/LB．D为0.3mol/L
    C．A2为0.3mol/LD．B2为0.2mol/L同时D为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的组装如图反应装置，过程如下：
    步骤：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸，加入恒压漏斗中．把18mL苯加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④将反应后的液体依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
    （2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
    （3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
    （4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
    （5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏．
    （6）写出制备硝基苯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）已知
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
    则用固体C、氢气、氧气合成CH3COOH（l）的热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ•mol-1
    （2）某实验小组对不同浓度的醋酸溶液进行导电性测定，结果如图1．可得结论是①醋酸浓度在0-2 mol/L，电流强度随着浓度增大而增大；浓度大于2 mol/L以后，电流强度随着浓度增大而减小；②电流强度与离子浓度成正比．
    （3）测得以等物质的量混合的醋酸和醋酸钠溶液中PH=4.8，则离子浓度从大到小的排序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a}$．（用含a式表示）．
    （4）已知反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在某温度下的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳与水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳的转化率．（写出计算过程）
    （5）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，利用如图2所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．试用所学理论进行解释．因为阳极会发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，使得阳极区H+浓度增大，然后发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，一段时间后随着CO2的排出溶液的酸性逐渐增强，就可有效防止锅炉水垢的形成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃时，有下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）
    （2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
    （3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1
    （4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    （5）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是C（填序号）

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