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    含NaOH20.0 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    [　　]

    A．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1

    B．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－28.7 kJ·mol－1

    C．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1

    D．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：2007届高三化学X单元测试题－《基本概念》 题型：038

    (1)邻苯二甲酸氢钾(分子量204.2)可以用来标定NaOH溶液的浓度，反应如下：．准确称取晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH20.00mL，计算NaOH溶液的浓度(结果保留四位有效数字)

    (2)测定食醋的总酸度．食醋中除醋酸()外，还含有少量其它有机酸．食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作．用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至250mL．再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V(mL)，写出的计算式．

    (3)已知邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值(x)为________(选填下列选项编号)

    A、x＞2

    B、x＝2

    C、2＞x＞1

    D、x＝1

    E、

    F、

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