[题目]下列物质溶于水后水解显碱性的是A.NaClB.CaOC.CH3COONaD.NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质溶于水后水解显碱性的是

A.NaClB.CaOC.CH3COONaD.NH4Cl

【答案】C

【解析】

A．氯化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B．氧化钙属于氧化物，不属于盐，故B错误；

C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解后溶液呈碱性，故C正确；

D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中水解后溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2

D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

（3）步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

②试剂X可以是__________________(填标号)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验

（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下物质分类组合正确的是（）

	A	B	C	D
强电解质	HCl	FeCl3	H3PO4	HClO
弱电解质	HF	CH3COOH	NH3·H2O	Ba(OH)2
非电解质	C2H5OH	Zn	H2O	SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）

A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

B. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂。”这个过程是可逆反应

D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。

（1）二硫化钼（MoS2)是重要的固体润滑剂。

向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器内的总压：P点________Q点。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。

（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。

（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。