Question

某同学按图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列分析错误的是（　　）

• A、金属活动性A强于B
• B、B的电极反应：B-2e^-═B²⁺
• C、x电极上有H₂产生，发生还原反应
• D、反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久后沉淀溶解

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答该题．

解答： 解：A．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B，故A正确；
B．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B²⁺+2e^-═B，故B错误；
C．连接A的x极为阴极，电解池工作时，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，发生还原反应，故C正确；
D．右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选B．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的反应原理和两极变化，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键，难度不大．